Pó V2O5
Descrição do pó V2O5
O pentóxido de vanádio é um óxido anfotérico, mas principalmente ácido, volatilizando significativamente acima de 700 graus. Ele se decompõe em oxigênio e tetróxido de vanádio a 700-1125 graus, uma propriedade que o torna um catalisador para muitas reações orgânicas e inorgânicas. O pentóxido de vanádio é um oxidante forte, facilmente reduzido a uma variedade de óxidos de baixo-valor. O pentóxido de vanádio é ligeiramente solúvel em água e forma facilmente soluções coloidais estáveis. O pentóxido de vanádio é muito solúvel em álcalis e pode formar vanadato (VO-) sob condições alcalinas fracas. O pentóxido de vanádio dissolvido em ácidos fortes (geralmente solúveis em pH=2) não produz íons vanadato, mas sim íons oxivanádio no mesmo estado de valência (VO+). O pentóxido de vanádio é uma substância tóxica com nível máximo permitido no ar inferior a 0,5mg/m³.

As especificações do V2O5
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Nome do produto |
Pentóxido de Vanádio |
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Nota |
Grau Industrial |
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Cor |
Laranja Amarelo |
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Pureza |
98.5%/99%/99.5% |
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Forma |
Pó |
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Solubilidade |
Ligeiramente solúvel em água, insolúvel em etanol, solúvel em ácido forte, base forte. |
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Ponto de fusão |
690ºC |
Embalagem: saco composto de pó de 25kg forrado com saco plástico (balde de papel), balde de papel de floco de 50kg
Armazenamento: A embalagem deverá ser lacrada, levemente carregada e descarregada, à prova-de umidade e à prova d'água, e deverá ser armazenada em um armazém fresco, seco e ventilado.
Vídeo sobre pentóxido de vanádio
Aplicação de pentóxido de vanádio
A aplicação mais importante do pentóxido de vanádio é como catalisador para a oxidação do dióxido de enxofre em trióxido de enxofre no método de contato do ácido sulfúrico. A reação adicional do trióxido de enxofre com ácido sulfúrico dá ácido pirossulfúrico, e um ácido pirossulfúrico pode ser adicionado à água para formar dois ácidos sulfúrico.
2 SO2 + O2 ⇌ 2 SO3
A reação catalítica geral ocorre a 400-620 graus. Abaixo desta temperatura, o pentóxido de vanádio não é cataliticamente ativo; acima desta temperatura, o pentóxido de vanádio se decompõe. O mecanismo catalítico da reação é o seguinte, através de um intermediário dióxido de vanádio de baixa valência:
SO2 + V2O5(s) → SO3(g) + 2 VO2(s)
2 VO2(s) + 1/2 O2(g) → V2O5


Perguntas frequentes
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