V2O5

O pentóxido de vanádio é um óxido anfotérico, mas principalmente ácido, volatilizando significativamente acima de 700 graus. Ele se decompõe em oxigênio e tetraóxido de vanádio a 700-1125 graus, uma propriedade que o torna um catalisador para muitas reações orgânicas e inorgânicas. O pentóxido de vanádio é um oxidante forte, facilmente reduzido a uma variedade de óxidos de baixo valor. O pentóxido de vanádio é ligeiramente solúvel em água e forma prontamente soluções coloidais estáveis. O pentóxido de vanádio é muito solúvel em álcalis e pode formar vanadato (VO-) em condições alcalinas fracas. O pentóxido de vanádio dissolvido em ácidos fortes (geralmente solúvel em pH=2) não produz íons vanadato, mas íons oxivanádio no mesmo estado de valência (VO+). O pentóxido de vanádio é uma substância tóxica com um nível máximo permitido no ar de menos de 0,5 mg/m³.

Embalagem: pó 25 kg saco composto forrado com saco plástico (balde de papel), Floco 50 kg balde de papel
 

Armazenamento: A embalagem deve ser selada, levemente carregada e descarregada, à prova de umidade e água, e deve ser armazenada em um depósito fresco, seco e ventilado.

A aplicação mais importante do pentóxido de vanádio é como um catalisador para a oxidação de dióxido de enxofre em trióxido de enxofre no método de contato do ácido sulfúrico. A reação posterior do trióxido de enxofre com ácido sulfúrico produz ácido pirossulfúrico, e um ácido pirossulfúrico pode ser adicionado à água para formar dois ácidos sulfúricos.

2 SO2 + O2 ⇌ 2 SO3
A reação catalítica geral ocorre a 400-620 graus. Abaixo dessa temperatura, o pentóxido de vanádio não é cataliticamente ativo; acima dessa temperatura, o pentóxido de vanádio se decompõe. O mecanismo catalítico da reação é o seguinte, por meio de um intermediário de dióxido de vanádio de baixa valência:

SO2 + V2O5(s) → SO3(g) + 2 VO2(s)
2 VO2(s) + 1/2 O2(g) → V2O5

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