A produção de silício metálico na indústria normalmente envolve a redução de sílica com carbono em um forno elétrico. A equação da reação química é a seguinte: A equação da reação química para este processo é a seguinte:
SiO₂ + 2C → Si + 2CO. O silício resultante é 97-98% puro e, portanto, é classificado como silício metálico. O material é então fundido e recristalizado, e as impurezas são removidas com ácido para obter silício metálico com pureza de 99,7-99,8%.
O silício metálico é composto principalmente de silício e, portanto, exibe propriedades semelhantes às do silício. O silício existe em duas formas alotrópicas: silício amorfo e silício cristalino. O silício amorfo é um pó preto acinzentado que é, na verdade, um tipo de microcristal. A estrutura cristalina do silício é a do diamante e apresenta as propriedades típicas de um semicondutor. O ponto de fusão do silício é 1.410 graus, enquanto seu ponto de ebulição é 2.355 graus. Com dureza Mohs de 7, é frágil. O silício amorfo é quimicamente ativo e pode queimar vigorosamente na presença de oxigênio. Em temperaturas elevadas, reage com não metais, como halogênios, nitrogênio e carbono, bem como com metais, incluindo magnésio, cálcio e ferro, para formar silicietos. O silício amorfo é quase insolúvel em todos os ácidos inorgânicos e orgânicos, incluindo o ácido fluorídrico. No entanto, é solúvel em uma mistura de ácidos nítrico e fluorídrico. O silício amorfo pode ser dissolvido por uma solução concentrada de hidróxido de sódio, liberando gás hidrogênio. Em contraste, o silício cristalino é relativamente inativo e não reage com o oxigênio mesmo em altas temperaturas. É insolúvel em todos os ácidos inorgânicos e orgânicos, mas solúvel em uma mistura de ácidos nítrico e fluorídrico e em uma solução concentrada de hidróxido de sódio.
