Mar 27, 2025 Deixe um recado

A estrutura e as propriedades químicas do pentóxido de vanádio

1. Estrutura cristalina

Unidade base

Coordenação poliedro: Uma estrutura em camadas formada porVo₅ tetraedraeVo₄ tetraedraconectado por rostos ou ângulos comuns.

Forças de camadas: As camadas são mantidas juntas por fracoVan der Waals forçase pode estratificar facilmente (semelhante à grafite).

Grupo espacial

Sistema de cristal: Sistema ortorrômbico (grupo espacialPmmn).

Opções de células:

a = 11,51 Å, b = 4,37 Å, c = 3,56 Å.

Cada célula unitária contém2 átomos de vanádioe5 átomos de oxigênio.

Características estruturais

Comprimentos de ligação de vanádio-oxigênio:

Ligações curtas (~ 1,58 Å): v=o ligações duplas (oxigênio do ápice tetraédrico).

Ligações longas (~ 1. 78-2. 02 Å): Vo ligações únicas (oxigênio da ponte intralayer).

Anisotropia em camadas: facilmente corroído juntoo eixo B., resultando em v₂o₅ frequentemente assumindo uma forma escamosa ou de agulha.

2. Propriedades químicas

Propriedades redox

Oxidante forte:

Em altas temperaturas, HCL, HBR, etc. podem ser oxidadas, por exemplo:
V2o 5+6 hcl Δ2vocl 2+ cl 2+3 h2o

Reage com agentes redutores (por exemplo, H2, C) para formar óxidos de baixa valência (VO2, V2O3 ou metal vanádio).

Auto-cicatrização:

se decompõe quando aquecido para690 graus e acima:
2v2O5 Δ4vo 2+ o2 ↑

Reação ácida-base (anfotérica)

Reage com ácidospara formaríons vanadatos (vo₂⁺),por exemplo, quando dissolvido em ácido sulfúrico:
V2o 5+2 H2SO4 → 2VO2SO 4+ H2O

Reage com álcalispara formarVanadates(por exemplo, metavanadato de sódio Navo₃):
V2o 5+2 Naoh → 2navo 3+ h2o

Dissolução adicional em álcalis fortes produzemincolor [vo₄] ³-(Ortovandato).

Atividade catalítica

Indústria de ácido sulfúrico: catalisa a oxidação de SO₂ para SO₃ (o mecanismo inclui o ciclo V⁵⁺↔v⁴⁺):
2SO 2+ o2V2O52SO3

Oxidação seletiva: por exemplo, oxidação do benzeno em anidrido maleico e propano ao ácido acrílico.

Reação com substâncias orgânicas

Oxidação de álcoois e aldeídos: por exemplo, o etanol é oxidado em acetaldeído e ainda mais ao ácido acético.

Reações de polimerização: atua como um catalisador para a síntese de certos polímeros (por exemplo, polietileno).

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